碱性溶液中的MnO2电极的放电机理中，MnO2的放电曲线表示，在低电流密度下，Mn02的电化学还原分为二步，在高电流密度下，第二步不明显。第一步反应是Mn02还原为MnOOH，电位连续下降，形成S

碱性锌—锰电池的电化学表达式为(-)Zn｜KOH(饱和ZnO)｜Mn02(+) 负极反应：Zn+20H—==ZnO十H2O十2c 正极反应：2MnO2十2H2O十2c==2MnOOH+2OH- 电

锌—锰电池的电解液是NH4Cl和ZnCl2，锌阳极放电反应为 Zn一2e→ Zn2+ 生成的Zn2+在中性溶液中发生水解,反应产物Zn(NH3)2C12(二氨基氯化锌)难溶于水，覆盖在负极表面，

MnO2阴极还原反应中，电化学反应速率比较快，电极表面MnOOH转移的次级过程比较慢，是控制步骤。研究结果指出，在酸性溶液中，歧化反应2MOOH+2H+＝MnO2+Mn2++2H20是速率控制步骤

MnOOH还原为Mn(OH)2，由三个连串的步骤构成。 ①Mn3+自MnOOH以Mn(OH)4-配离子形式溶解于电解液中； MnOOH+H20+OH-→ Mn(OH)4- ②Mn(OH)4-在碳表

MnO2电极的反应机理尚未完全清楚，但大多数学者倾向于电子—质子理论，从电子—质子机理出发可认为MnO2还原分为初级过程和次级过程。 ①初级过程：MnO2是粉状电极，电极反应在MnO2颗粒表面进行

MnO2阴极还原过程MnO2是锌—锰电池的正极，电池放电寸被还原。由于Mn02是一种半导体，导电性不良，阴极还原过程不同于金属电极。MnO2电化学还原分为二步。 第一步反应：MnO2还原为MnOO

在锌—锰电池中添加汞可以提高析氢过电位，减少锌负极腐蚀。一般在碱性锌—锰电池中按质量分数含汞量为锌粉的6％一10%。但是，汞对人类和环境有害。世界各国已逐步禁止在电池中加汞。1992年，日本、美国、

碱性—锌—锰电池是飞882年由德国G．Leuchs发表专利，1965年开始生产的，电池表达式为 (-)ZnKOHMnO2(+)电极反应为 负极：Zn+2OH—-2e →ZnO+H20 正极：2MnO

元素硫可以以单质状态存在于自然界，在地壳中的含量为0.048％。在常温下，热力学稳定的单质硫为8个S原子相连呈环状的Ss，通常为淡黄色晶体。在40℃左右单质硫开始熔化，变成液态硫，280℃左右硫开