锌锰电池锌电极（阳极）的放电反应与副反应

锌—锰电池的电解液是NH4Cl和ZnCl2，锌阳极放电反应为
Zn一2e→ Zn2+
生成的Zn2+在中性溶液中发生水解,反应产物Zn(NH3)2C12(二氨基氯化锌)难溶于水，覆盖在负极表面，增加欧姆内阻，当pH为8—9时，转化为Zn(NH3)4Cl2(四氨基氯化锌)而溶解。
Zn(NH3)2Cl2十2NH3→ Zn(NH3)4Cl2
副反应还有Zn(OH)2+ZnCl2→ 2Zn(OH)C1↓
pH在5．1—5．8时，锌以Zn2+存在；pH在5．8—7．85时，锌表面生成ZnCl2.2NH3晶体；pH大于7．85时，ZnCl2·2NH，溶解生成Zn晶体。
锌—锰干电池在放电和贮存时，由于氢质子还原，电解质的pH不断升高。在中性锌—锰电池中，由于锌的交换电流大，电化学反应速率快，阳极电化学极化小，只是由于电解质是糊状物，使Zn2+扩散受阻，浓差极化较大。因此，由于反应产物是不溶性Zn(NH3)2C12，沉积在锌电极表面，增加电池内阻，减少电极的活性表面积。