电催化作用电催化是在电化学反应体系中，通过加入催化剂而使电极反应加速的一种现象，这种能加速电极反应，而本身又不被消耗的物质称作电催化剂。 电极材料对电极反应速率和反应的选择性有明显的影响，例如氢在

当以吸附氧或表面氧化物为氧还原的中间产物时，基本反应历程各有微小的不同，例如，氧还原以表面氧化物(或氢氧化物)为中间产物时，氧在铱电极上还原，先形成吸附氧MO(吸)，然手再分步还原为H2O。 氧在

氧在汞电极上还原时，汞表面不存在氧化物或吸附氧。实验测得在含氧的KCl中性溶液中氧在汞上的极谱曲线,曲线上有两个高度.电流密度与电极电位之间呈现半对数关系，实验证明，电极电位与溶解氧的浓度的对数成

在氢—氧和氢—空气燃料电池中氧的还原，电解水制取氢气和氧气，铝、镁、钴的阳极氧化，金属腐蚀及其防护等领域，都会遇到氧的氧化和氧的还原过程，然而，由于氧的氧化或还原反应有四个电子参加，可能存在各种中

在氢电极阳极过程中氢反应可以分为以下几个步骤： 1、氢分子溶解进入溶液并扩散到电极表面 2、电极的活性表面吸附氢分子并且离解为氢原子。首先是溶解的氢在电极上化学离解吸附或电化学离解吸附。 3、吸附

氢是燃料电池中的负极活性物质，当电池放电时，发生氢的阳极氧化。 氢在酸性溶液中的阳极氧化反应为H2→2H+十2e 在碱性溶液的阳极氧化反应为H2+20H-→2H2O+2e 氢的阳极氧化是氢的阴极还

1、复合脱附机理：如果氢离子放电成为原子吸附在电极表面，通过化学复合成氢分子析出的过程成为控制步骤，则称为随后转化步骤。随后转化步骤发生在氢离子放电反应之后，其反应速率常数不依赖于电极电位，但对电

①金属本性 金属不同，析氢过电位不同，这是因为金属对析氢反应的催化能力不同。另外，不同金属对氢的吸附能力也不同。易吸附氢的金属，如铂、钯等，析氢过电位低。吸附氢的能力小，析氢过电位高，如铅、汞、镉

缓慢放电机理认为，电化学反应步骤是整个析氢反应的控制步骤。因此，应用电化学极化的方程式来描述。当温度为25℃时，表明氢析出反应受电化学反应步骤控制。氢在汞电极上的过电位随pH变化。 25℃时，pH

氢离子在阴极还原过程中，几种步骤都可能成为控制步骤，但电化学反应、复合脱附或电化学脱附步骤，已证明是常出现的控制步骤，并由此得出析氢过程的几种机理：(1)缓慢放电机理；(2)析氢过电位的影响因素；