极化现象的结果往往是造成电极电位或电池电动势与平衡值的偏离，即与可逆电位的偏离。某一电流密度下电极电位与可逆电极电位的差值称为过电位或超电势。习惯上总是把过电位表示为正值。所以当实际电位比可逆电位

通常把对平衡现象的偏离称为极化现象或极化作用。热力学平衡过程与可逆现象紧密相连。可逆过程或平衡过程的变化率是很小的，但实际过程必须有一定的速率，有时还要求有很高的速率。例如现代对电动汽车的要求之一

研究电极过程的目的就是为了确定上述步骤中哪一步是最慢的(即控制步骤)，然后获得整个电极反应的数学表达式，定量地描述浓度(活度)与时间的关系。电极动力学或电化学动力学是用单位时间内电极上起反应的物质

电能与化学能的重要转变装置是原电池与电解池。前者是通过化学反应获得电能，后者是通过电能制取化学物质。两者一般都包含下列电极反应步骤： (1)电极作用物质自溶液本体向电极表面迁移，即液相传质步骤；

电极浓差电池是指电极材料相同，而其中要研究的某一物质的浓度(严格地说，应是活度)不同。常见的电极浓差电池是汞齐电极。合金电极的原理也不同，以汞齐电池为例： (-)Hg-Zn(a1)｜Zn(azn2

这种浓差电池的两极的电极材料是一样的，只是电解质(即离子导体)的浓度不同。例如： (-)Ag(S)｜AgNO3(a1)｜｜Ag(N03)(a2)｜Ag(s)(+) 阳极氧化：Ag-e→Ag+(a1

电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池。浓差电池又分两类：电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池；另一类是电极浓差电池，电极材料相同但其浓度不同。

对于恒温恒压过程系统，吉布斯自由能的减少(一△Gr.p)等于该系统对外作的最大有效功(W';最大)，对于电池，此最大有效功即为电功。如果反应进行时，1mol物质产生的电荷以zF表示，而产生的电动势

第一类，金属或气体与它们相应的离子溶液组成的电极，如铜在CuSO4溶液中组成的电极。气体电极常见的有氢电极，电极构成用下列符号表示： Pt，H2(PH2)｜H+(aH+) 也有对阴离子可逆的气体电

可逆原电池的一个必要条件是电极反应必须可逆，因此可逆原电池的电极也必须是可逆的。 电极体系通常由电子导电相及离子导电相所组成，在此相界面上有电荷转移的反应，例如锌(电子导电相)与H2SO4溶液或Z