如前所述，在碱性电池的放电过程中，由于极化作用，阳极(负极)电位向正的方向移动，阴极(正极)电位向负的方向移动，结果使两极间的电位差小于可逆电动势。而且，电位差随着放电电流的增大而减小。相反，在碱

电阻极化是指电流流过碱性电池电解质溶液和电极表面某些类型的膜时所产生的欧姆电位降。主要取决于碱性电池体系的电阻，与电极反应过程中的某一化学步骤或电化学步骤没有对应关系，即不是电极反应某种控制步骤的

在传质过程为控制步骤的前提下，为了简化问题，假设： ①锂电池溶液中有非反应离子的浓度很高，反应物离子的电迁移可以忽略不计： ②在扩散层以外的锂电池溶液中，反应物和产物的浓度由于自然对流作用总是均匀

电流通过电极时，如果锂电池电子转移步骤比反应物或产物的液相传质步骤快，则电极表面和溶液本体反应物或产物的浓度出现差别，由于这种浓度差别引起电极电位的变化，称为浓差极化。为了简便起见，在讨论浓差极化

稳态极化时的动力学方程式。 当电极上有一定电流通过时，如果锂电池单位时间内转移走的电子不能及时被阳极反应补充，或锂电池单位时间内输送来的电子不能及时被阴极反应消耗掉，则在电极表面上就会出现电荷的累

由电化学步骤控制电极反应速度的极化为电化学极化。电化学控制步骤的原因是锂电池电极反应(阳极反应或阴极反应)所需的活化能较高，所以锂电池电极电位必须向正移或向负移，才能使阳极反应或阴极反应以一定的速

任何一个锂电池电极反应的进行都要经过一系列相互连续的(串联)步骤。在稳态条件下，连续进行的各串联步骤的速度都相等，等于整个电极反应过程的速度。因此，如果这些串联步骤中有一个步骤所受到的阻力最大，其速

由于极化能降低锂电池的输出电压和提高电池的充电电压，因此探讨电极极化的原因和影响因素。对于化学电源极其重要。 锂电池的电极反应的速度与其它化学反应速度一样，是由各种不同的物理和化学的因素决定的。一

过电位实质上是进行净电极反应时，在一定步骤上受到阻力所引起的锂电池电极极化而使电位偏离平衡电位的结果。因此，过电位是锂电池极化电流密度的函数，只有给出极化电流密度的数值，与之对应的过电位才有意义。

处于热力学平衡状态的电极体系(可逆电极)，由于氧化反应和还原反应的速度相等，电荷交换与物质交换都处于动态平衡中，因而净反应速度为零，锂电池上没有电流流过，即外电流等于零。这时的电极电位就是平衡电位