对于任何一个锂电池体系，不管是放电的自发过程，还是非自发的充电过程，都包含着阳极反应过程、阴极反应过程、反应物质在电解质溶液中的传递过程和电子在外电路中的传递四个过程。对于稳态进行的锂电池反应而言

按照碱性电池的结构，每个碱性电池都由两个半电池所组成。每个半电池实际上就是一个电极体系。碱性电池总反应也是由两个电极的电极反应所组成。因此，要使核个电池成为可逆电池，两个电极或半电池也必须是可逆的

碱性电池中能最的转化是可逆的，也就是说电能或化学能不转变为热能而损失，用电池放电时放出的能量再对电池充电，电池体系和环境都恢复原来的状态。 实际上，碱性电池在放电过程中，只要有可观察到的电流产生，

化学热力学是研究化学反应的方向和限度(平衡状态)规律的科学。因此，用热力学原理来分析电池性质时。必须首先区别电池的反应过程是可逆的，还是不可逆的。电池发生可逆变化时，化学反应可逆。 电池中的化学变

带电粒子在界面层中的吸附量不同。带电粒子(阳离子、阴离子)在界面层中的吸附量不同，造成界面层与相本体中出现符号相反的等量电荷，因而在碱性电池界面的溶液一侧形成双电层(吸附双电层)。对于无机阴离子，

相间电位是指两相接触时，在两相界面层中存在的电位差。碱性电池的电化学体系最重要的特征是双电层，双电层建立在相界面上。以电极/溶液界面为例说明双电层的形成与电位差。 电极/溶液界而电位差(相间电位)

碱性电池放电主要有恒流放电和恒阻放电两种，典型的恒流放电和恒阻放电曲线如图2-2所示。此外，还有连续放电与间隙放电。连续放电是在规定放电条件下，连续放电至终止电压。间隙放电是电池在规定的放电条件下

碱性电池内阻(Ri)是化学电源的一个重要参数.由欧姆电阻和极化电阻组成。欧姆电阻由电极材料、电解质溶液、隔膜电阻及各部分零件的接触电阻组成。对于一定的电极.其欧姆电阻可以近似看作常数。极化电阻是指

过充电时，电池内部的物质并未因正极析氧而减少，而是通过氧的产生与消耗达到物质平衡。 在上面的分析中，假设碱性电池过充电时负极是不析出氢气的。但是如果电池化成不好，或储氢合金本身质量问题，而使得金属氢

碱性电池过充电时，电池内部气体复合可保持电池内压平衡。因为，过充电时.电池正极将发生析氧反应，析出的氧通过多孔隔膜到达负极表而。由于负极的设计容量过剩，在充电过程中不会因负极不能吸收氢而使氢原子复