通常用ZrO2-Y2O3作电解质.只允许O2通过.在1000℃左右工作.主要使用H2或HCHO作燃料。优点:① 所有燃料都自动重整并迅速地氧化成最终产物;②燃料中的杂质影响很少;③固体氧化物很稳定

由煤气化产生的氢气和一氧化碳混合燃料(经净化除去杂质).在阳极上与熔融离子反应产生二氧化碳和水汽.并给外电路提供电子。电池的理论电压为0.7-1.0V(视气体的组分、压力而异)。阴极几乎都是由多孔

在聚合物网络(如聚乙烯、聚四氟乙始)上连接可以进行阳离子或阴离子交换功能团(如磺酸功能团).可构成固态聚合物酸性电解质。用聚合物膜的特点:① 这种膜构成的燃料电池比其他燃料电池简单、紧凑;②可以做

用酸作电解质最大的优点是抗CO2，不需要CO2处理设备。但是电化学反应活性相对低.只有采用铂等贵金属催化剂才有一定的活性。要使铂催化剂不被CO毒化.温度必须高于130-165℃(因CO含量而异)。

用碱作电解质的优点:①燃料的电化学活性较高.在较低温度下也可得到较大功率输出;②不需要贵金属催化剂或所需贵金属催化剂载最低。因碱性电解质会与CO2作用形成新氧化物，需要经常更换新电解质。最成熟的碱

燃料电池的总效率ε为最大热效率εm、电压效率εv和法拉第效率εi的乘积.即ε=εm.εv.εiE是电流为I时电池的电压.E0为电池的标准电动势,Im为燃料全部变为生成物时的最大电流。如果电池反应可

燃料电池具备如下优点:①能量效率高。利用热机原理使化学能变为电能，必须经过化学能→热能→机械能→电能的过程.各转化步骤都有能量损失.效率要比卡诺循环低得多。目前热电厂的效率大约是:核能为30%-4

1839年William Grove首次制成氢氧燃料电池。20世纪60年代美国成功地把燃料电池用于";双子星座";和";阿波罗";飞船中。80年代日本引进美国技术.建立了燃料电池发电厂.大大提高了

非水电解质有待改善的问题之一是电导率低。此外.为解决电子微型化的紧迫需要，必须发展实用固态聚合物电解质。美国贝尔柯公司选用偏氟乙烯基氟与六氟丙烯共聚物(PVDF-HEP)作聚合物基质.成功制作了塑料

与MH/Ni电池相比.锂离子电池也占优势。为了避免过充电可能析出金属锂引起的安全问题.必须采取保护措施。电池应用的优越性是电压高.能量密度高，可制成体积很小和重量很轻的电池，用于便携式或微型电器上