弱电解质的电离过程既然是可逆的，那么在碱性电池的弱电解质的溶液中，未电离的分子和电离生成的离子之间a会建立平衡，对一元弱酸或一元弱碱(酸碱分子电离时，所能生成氢离子的个数，可以分为一元、二元、三元)来说，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个碱性电池的常数叫傲电离平衡常数。简称为电离常数，用K表示。以醋酸为例，酷酸在水溶液里的电离方程式为:
CH,COOH一H'+CH3000-
平衡时，溶液里各离子浓度的乘积，跟未电离分子的浓度的关系可以用下式来表示

式中〔CHS000-〕和〔II+〕分别表示溶液中醋酸根离子和氢离子的摩尔浓度。K值愈大，电解质电离得愈多，刚到达平衡时离子的浓度愈大。所以K值的大小表明了碱性电池的电解质电离能力的强弱。