反应效率是指活性物质利用率。由于副反应存在，使活性物质利用率下降。例如水溶液电池中置换析H2反应、负极钝化、正极的逆歧化反应等，都降低活性物质利用率。
(1)水溶液中的置换反应电极电位比氢更负的金属，就可能发生置换析H2而被腐蚀。例如，在碱性溶液中，Pb，cd不会被腐蚀，锌电极电位虽比氢的电极电位更负，但由于锌电极上氢的过电位大，所以锌的自放电小，而Fe，Al，Li，Na等电极由于电极电位比氢电极更负，电极上氢的过电位也小，所以，易被腐蚀。如果在溶液中或负极金属中存在电极电位较正，能被负极金属置换出来的金属如Ag，cu，sb，Pt等，则会加速负极腐蚀。由于腐蚀反应，使负极的电位向正向移动，从而使电压效率降低。
(2)负极钝化由于电极表面吸附或生成氧化膜，把活性物质与电解质溶液隔开，阻碍电极反应继续进行，引起钝化。增大电极表面积，加入添加剂、膨胀剂，提高电极多孔率等可以消除或延缓负极钝化。
(3)正极的逆歧化反应，例如铅酸电池正极上PbO2和板栅Pb的反应消耗活性物质PbO2。
Pb02+Pb+2H2S04→2PbS04+2H20
AgO电极的副反应，
AgO+Ag→Ag20
虽然活性物质没有损失，但降低了电压，损失了比能量。