电池可逆反应表达式及电池可逆过程与其在热力学意义的区别

电池反应是可逆的，即该电池的反应可以按原电池反应进行，化学反应产生电能；也可以由外界提供电能使反应按电解的方式进行，获得化学物质。锌片和铜片插到稀硫酸中的电池可以写成下列形式：
(-)Zn(s)｜ZnSO4(a1)∷CuSO4(a2)｜Cu(s)(+)
一般将负极写在左边，标上“-”号；将正极写在右边，并标以“+”号，短竖线表示相界面，括号中表明相的状态(S表示solid，固体)及活度(a表示activity，活度)，如果是气体要表明分压，以P表示。虚线表示有液体接界；如果以盐桥联结，则以平行竖线表示。如
(-)Zn(s)｜zn2+(aznz+)｜｜Cu2+(acuz+)｜Cu(S)(+)
式中还强调了离子表示形式及其活度，这种装置的电池如果进行电解反应，则在外加电压下，锌电极上进行还原反应，铜电极上进行氧化反应
可以看出,有些电池的电极反应是可逆的，但它们并非严格的热力学上可逆的电池装置。热力学上设计的可逆过程必须是每一步都是可逆的。电池装置中有液接界，这种界面上的扩散过程是不可逆的，并有扩散电位差存在，虽采用了盐桥，但还不是完全可逆的，这在理论研究上是必须注意的。