低温磷酸3.2V 20Ah
低温18650 3350mAh
低温26650 3300mAh
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锂电池理论容量公式介绍

钜大LARGE  |  点击量:16830次  |  2018年11月01日  

摘要
法拉第常数F代表每摩尔电子所携带的电荷,单位C/mol,F=NA*e=96500C/mol

1.法拉第常数F代表每摩尔电子所携带的电荷,单位C/mol,F=NA*e=96500C/mol


阿伏伽德罗数NA=6.02×1023元电荷e=1.602176×10-19C


锂离子电池中1molLi+完全脱嵌时将转移的1mol电子的电量,即1F=96500C/mol(法拉第常数)进行单位转换:


1mAh=1×10-3A×3600s=3.6C1Ah=1A×3600s=3600C

低温磷酸铁锂电池3.2V 20A
-20℃充电,-40℃ 3C放电容量≥70%

充电温度:-20~45℃
-放电温度:-40~+55℃
-40℃支持最大放电倍率:3C
-40℃ 3C放电容量保持率≥70%

所以96500C=96500/3600Ah=26.806Ah≈26.8Ah2.锂电池理论容量公式:C0=26.8nm/M


C0为理论容量,单位为mAh/gn为成流反应的得失电数m为活性物质完全反应的质量M为活性物质的摩尔质量


3.例子:例1钴酸锂LiCoO2,其摩尔质量为97.8,反应式如下:LiCoO2=Li++CoO2+e其得失电子数为1,即1molLiCoO2完全反应将转移1mol电子的电量,所以1gLiCoO2完全反应时将转移1/97.8mol电子的电量。其理论容量C0=26.8nm/M=26.8×1×1/97.8=0.2738Ah/g=273.8mAh/g例2碳,其摩尔质量为12,反应式如下:6C+Li++e-=LiC6其得失电子数为1/6,即1molC完全反应将转移1/6mol电子的电量,所以1gC完全反应时将转移1/12mol电子的电量。其理论容量C0=26.8nm/M=26.8×(1/6)×1/12=0.372Ah/g=372mAh/g。

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